¿Cómo hacer un ratoncito Mecánico?

1.- Ensamblar el motor de cuerda en el espacio indicado en el ratón.

2.- Ensamblar las rueditas en la parte inferior del motor.

3.- Poner la cabeza de plástico en el lugar indicado en el cuerpo.

4.- Colocar la cuerda en la parte superior del cuerpo en el orificio marcado.

5.- Una ves ensamblado cerrar el ratón correctamente para su funcionamiento óptimo.

6.- Poner a prueba el ratón y observar si no tiene fallas.

7.- Darle un pequeño empujón para que avance.

PRECAUCIONES:

No se deje al alcance de las mamas porque le tiran escobazos jejeje.

Observar los siguientes datos y responder las incógnitas:

Municipio.	Nacimientos.	Defunciones.
Zacatecas.	2835	923
Guadalupe	2420	712
Sombrerete.	1942	645
Fresnillo.	2132	1143
Jerez.	980	310

Encontrar el promedio y elaborar una gráfica de pastel y de barras con los datos de las defunciones y de los nacimientos.
Promedio Nacimientos: 10309
Promedio Defunciones: 3733
Mediana 1143

NACIMIENTOS

Zacatecas--> 27%

Guadalupe-->23.4%

Sombrerete-->18.83%

Fresnillo-->20.68%

Jerez-->9.50


DEFUNCIONES

Zacatecas-->24.7%

Guadalupe-->19.07%

Sombrerete-->17.27%

Fresnillo-->30.61%

Jerez-->8.30%

Como me sentí al representar mi papel en la obra.

La verdad me sentí raro porque no sabia como lo iba a actuar no sabia que decir en ese papel. A pesar de que ese papel al menos para mí es muy fuerte, porque no se desarrollarlo me dio muchísima pena al estarlo actuando enfrente del grupo, y que pues la verdad no lo conozco muy bien.

Pero también me divertí haciendo el papel incluso cuando hice el striptease a mi compañera porque también ella comenzó a reírse, y porque los compañeros se rieron con nosotros , a pesar de que no nos conocemos muy bien y que los papeles tenían diferente caracterización, unos mas fuertes que otros. Me la pase muy bien un rato agradable con los compañeros que reían de mi por ser pancho cachondo jajajajajaja. Aunque si me puse bastante nervioso la verdad me pareció una actividad muy bonita ya que nos desenvolvemos mejor como personas y conocemos un poco mas a fondo a nuestros compañeros de clase. Así como también sirvió como un método de relajación muy bonito. Así es como me sentí al realizar mi personaje.

Exposición.

Importancia del agua en el organismo

Balance Hídrico.

Dinámica del agua.

Electrolítos y Funciones Orgánicas.

Forma de exponerlo.

comenzaremos introduciendo algo acerca del agua en general, sus propiedades químicas etc para después pasar al tema principal que son los electrolítos.

NOTA: SEGUIREMOS DESARROLLANDO EL PROCESO A LLEVAR A CABO PARA LA EXPOSICIÓN.

Resumen de la Química Orgánica Fundamental.

Existen actualmente alrededor de 10 millones de sustancias químicas conocidas, para la mayor parte de las sustancias nos basamos en un conjunto de reglas para poner un nombre sistemático, informativo de cada sustancia. uno de los primeros esquemas de clasificación fue la diferenciación entre compuestos orgánicos e inorgánicos (tiene carbono e hidrógeno combinados con oxigeno etc ). También existen otro tipo de compuestos como los iónicos que se basan en los nombres de los iones de los que esten compuestos. Los iones pueden ser monoatómicos o bien poliatómicos. También están los cationes monoatómicos que están formados por elementos metálicos obteniendo asi el nombre del elemento mismo como por ejemplo: ión sodio y ión zinc.

Si un elemento puede formar mas de un ion positivo, se indica la carga positiva del mismo, mediante un numero romano:

Fe2+ ion hierro (II)     CU+ ion cobre (I)

Un metodo antiguo pero que aun se reliza para distinguir los iones cargados de manera distinta en un metal, es aplicando las terminaciones oso o ico representando los iones de mayor y menor carga:

Fe2+ ion ferroso                          Fe3+ ion férrico

Solamente los cationes poliatómicos comunes son los que se dan:

HN₄+ ion amonio         Hg₂²+ ion mercurio

Los aniones monoatómicos están formados comunmente por átomos de elementos no metálicos, se nombran haciendo terminar el nombre en uro y en el oxigeno en ido, pero muy pocos termina en ido o ida:

OH⁻ ion hidroxido           N₃⁻ ion azida

Dividiéndose pues en positivos (cationes) y negativos (anionesones).

Los aniones poliatomicos se denominan oxianion y para ello existen reglas para indicar el numero relativo de átomos de oxígeno en el anión. Mencionando `pues los aniones poliatomicos, muchos de estos que tienen cargas elevadas adicionan fácilmente uno o mas iones hidrógeno para formar iones de carga inferios. Estos iones se nombran agregando la palabra hidrógeno o dihidrogeno al nombre del anion libre de hidrógeno.

ÁCIDOS

Es una sustancia que produce uno o mas iones hidrógeno cuando se disuelve en agua, el nombre del ácido esta relacionado con el nombre del anion correspondiente y pueden terminar en uro e hidrico como ejemplo: 

Cl⁻ Cloruro        S+ sulfuro

Muchos de los ácidos son derivados de los oxianiones si el anion termina en ato el ácido correspondiente terminara en ito. Los prefijos en el nombre del anion son retenidos en el nombre del ácido:

Cl₂⁻ (clorito) --------> HClO₂ (ácido cloroso)        HClO₄ (ácido perclourico) -->ClO₄⁻ (perclorato

COMPUESTOS MOLECULARES

El procedimiento para nombrar los compuestos binarios moleculares son similares a los que se emplea en los compuestos ionicos. Se puede asociar 1 elemento a la naturaleza y el otro a la naturaleza negativa. El elemento con la naturaleza mas positiva aparece primero en la formula química pero es nombrado después del elemento negativo, y el segundo elemento se nombra con la terminación uro. Ejemplos:

HCl= cloruro de hidrogeno (compuesto puro).

HCl= ácido clorhidrico (soluciones acuosas).

Existen elementos que pueden formar varios compuestos como por ejemplo el carbono y el oxigeno pueden formar CO ( monoxido de carbono) y CO₂ (dioxido de carbono) entonces cuando el prefijo termina en a o en letra o y el anion principal empieza con vocal  se eliminan por ejemplo:

NF₃= Trifloururo de nitrógeno

SO₃= trioxido de azufre.

ALUMNJO: DANIEL DARIO NORIEGA OJEDA 

Estrategias de Aprendizaje

Análisis de la lectura (Disposición de los electrones en los átomos), por el Método de pista tipográfica.

Conceptos o palabras clave para entender el texto a analizar.

Espectros de emisión, Espectros atómicos, Incandescencia de los elementos, Elementos y tono de coloración al fuego, Espectro de rayas brillantes. Espectros y las energías de los electrones, Espectros de absorción como el Tungsteno hecho para filamentos en bombillas de incandescencia, Energía de ionización de los átomos.

También otros conceptos tales como Energías de 1ª,2ª y 3ª ionización, La tabla periódica se divide pues en grupos o familias, con un símbolo, numero atómico, peso atómico, numero de electrones en cada nivel energético, las radiaciones y sus orbitales.

Todos estos conceptos antes de concluir, fueron manejados gracias al descubrimiento del espectroscopio en el año de 1859.

Cabe mencionar que estos conceptos nos sirven para entender mejor el contexto que nos esta abordando, el tema de la disposición de los electrones en los átomos, es decir que dependiendo de como se encuentren cada uno  de los conceptos mencionados anteriormente como por ejemplo, las energías de ionización o los espectros y sus diferentes tipos, dependiendo del estado en que se encuentren o las condiciones en las que se adecuen cada uno de ellos, ya sea excitado relajado o cualquiera de los demás, y que tengan medios distintos, claro esta que  los electrones se comportaran y estarán en diferente disponibilidad por los medios en que se encuentran adecuados los conceptos que ya mencione anteriormente.

Hecho por: Daniel Darío Noriega Ojeda