Resumen de la Química Orgánica Fundamental.

Existen actualmente alrededor de 10 millones de sustancias químicas conocidas, para la mayor parte de las sustancias nos basamos en un conjunto de reglas para poner un nombre sistemático, informativo de cada sustancia. uno de los primeros esquemas de clasificación fue la diferenciación entre compuestos orgánicos e inorgánicos (tiene carbono e hidrógeno combinados con oxigeno etc ). También existen otro tipo de compuestos como los iónicos que se basan en los nombres de los iones de los que esten compuestos. Los iones pueden ser monoatómicos o bien poliatómicos. También están los cationes monoatómicos que están formados por elementos metálicos obteniendo asi el nombre del elemento mismo como por ejemplo: ión sodio y ión zinc.

Si un elemento puede formar mas de un ion positivo, se indica la carga positiva del mismo, mediante un numero romano:

Fe2+ ion hierro (II)     CU+ ion cobre (I)

Un metodo antiguo pero que aun se reliza para distinguir los iones cargados de manera distinta en un metal, es aplicando las terminaciones oso o ico representando los iones de mayor y menor carga:

Fe2+ ion ferroso                          Fe3+ ion férrico

Solamente los cationes poliatómicos comunes son los que se dan:

HN₄+ ion amonio         Hg₂²+ ion mercurio

Los aniones monoatómicos están formados comunmente por átomos de elementos no metálicos, se nombran haciendo terminar el nombre en uro y en el oxigeno en ido, pero muy pocos termina en ido o ida:

OH⁻ ion hidroxido           N₃⁻ ion azida

Dividiéndose pues en positivos (cationes) y negativos (anionesones).

Los aniones poliatomicos se denominan oxianion y para ello existen reglas para indicar el numero relativo de átomos de oxígeno en el anión. Mencionando `pues los aniones poliatomicos, muchos de estos que tienen cargas elevadas adicionan fácilmente uno o mas iones hidrógeno para formar iones de carga inferios. Estos iones se nombran agregando la palabra hidrógeno o dihidrogeno al nombre del anion libre de hidrógeno.

ÁCIDOS

Es una sustancia que produce uno o mas iones hidrógeno cuando se disuelve en agua, el nombre del ácido esta relacionado con el nombre del anion correspondiente y pueden terminar en uro e hidrico como ejemplo: 

Cl⁻ Cloruro        S+ sulfuro

Muchos de los ácidos son derivados de los oxianiones si el anion termina en ato el ácido correspondiente terminara en ito. Los prefijos en el nombre del anion son retenidos en el nombre del ácido:

Cl₂⁻ (clorito) --------> HClO₂ (ácido cloroso)        HClO₄ (ácido perclourico) -->ClO₄⁻ (perclorato

COMPUESTOS MOLECULARES

El procedimiento para nombrar los compuestos binarios moleculares son similares a los que se emplea en los compuestos ionicos. Se puede asociar 1 elemento a la naturaleza y el otro a la naturaleza negativa. El elemento con la naturaleza mas positiva aparece primero en la formula química pero es nombrado después del elemento negativo, y el segundo elemento se nombra con la terminación uro. Ejemplos:

HCl= cloruro de hidrogeno (compuesto puro).

HCl= ácido clorhidrico (soluciones acuosas).

Existen elementos que pueden formar varios compuestos como por ejemplo el carbono y el oxigeno pueden formar CO ( monoxido de carbono) y CO₂ (dioxido de carbono) entonces cuando el prefijo termina en a o en letra o y el anion principal empieza con vocal  se eliminan por ejemplo:

NF₃= Trifloururo de nitrógeno

SO₃= trioxido de azufre.

ALUMNJO: DANIEL DARIO NORIEGA OJEDA